Um gás, durante uma transformação isotérmica, tem seu volume aumentado 3 vezes quando sua pressão final é de 6 atm. Qual deverá ser o valor de sua ...

Para determinar o valor da pressão inicial do gás durante a transformação isotérmica, podemos usar a lei de Boyle. Essa lei estabelece que, para uma transformação isotérmica, a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais. Nesse caso, o volume do gás aumentou 3 vezes, o que significa que o volume final é 3 vezes maior que o volume inicial. A pressão final é de 6 atm. Podemos usar a fórmula da lei de Boyle para encontrar a pressão inicial: P1 * V1 = P2 * V2 Onde: P1 = pressão inicial V1 = volume inicial P2 = pressão final V2 = volume final Substituindo os valores conhecidos na fórmula: P1 * V1 = 6 atm * 3 V1 Simplificando: P1 * V1 = 18 atm * V1 Dividindo ambos os lados da equação por V1: P1 = 18 atm Portanto, o valor da pressão inicial do gás é de 18 atm.