Realize o experimento descrito abaixo e responda as questões: Experimento: Identificação de cátions metálicos por meio da coloração da chama. Materiais: Fio de platina, soluções aquosas de NaCl, KCl, CaCl2, SrCl2 e BaCl2. Procedimento: 1- Mergulhe o fio de platina em HCl concentrado e aqueça-o na chama do bico de Bunsen até que a chama fique intensamente colorida. 2- Mergulhe o fio de platina na solução aquosa de NaCl e leve-o à chama do bico de Bunsen. Observe a cor da chama. 3- Repita o procedimento 2 para as soluções aquosas de KCl, CaCl2, SrCl2 e BaCl2. 4- Observe que cada cátion metálico produz uma cor característica na chama. 5- Repita o procedimento 2 e 3, mas agora adicionando uma pequena quantidade de sal de outro cátion. 6- Observe que a cor da chama muda, indicando a presença da cor de outro cátion. c) Anote os resultados na Tabela 3. Tabela 3. Relação dos cátions e das cores estabelecidas. Cátion Sódio Potássio Cálcio Estrôncio Bário Na+ K+ Ca2+ Sr2+ Coloração na chama Tijolo Questões: 1- Porque as colorações observadas na chama são diferentes para cada cátion? 2- Os resultados seriam diferentes se os sais utilizados estivessem em solução aquosa? Explique. 3- Qual a distinção entre a química analítica qualitativa e a química analítica quantitativa?

O experimento descrito tem como objetivo identificar cátions metálicos por meio da coloração da chama.
Cada cátion metálico produz uma cor característica na chama.
A adição de uma pequena quantidade de sal de outro cátion faz com que a cor da chama mude, indicando a presença da cor de outro cátion.
A química analítica qualitativa se preocupa em identificar os componentes de uma amostra, enquanto a química analítica quantitativa se preocupa em determinar a quantidade dos componentes de uma amostra.