1- As colorações observadas na chama são diferentes para cada cátion devido às características dos elétrons presentes nos átomos desses cátions. Quando o fio de platina é aquecido na chama, os elétrons dos cátions absorvem energia e saltam para níveis de energia mais altos. Ao retornarem para seus níveis de energia originais, eles liberam energia na forma de luz visível, que é percebida como uma cor específica. 2- Os resultados seriam diferentes se os sais utilizados estivessem em solução aquosa. Isso ocorre porque, na solução aquosa, os cátions estão rodeados por moléculas de água, o que pode interferir na liberação de energia na forma de luz durante a queima na chama. Portanto, a coloração observada na chama pode ser menos intensa ou até mesmo não ocorrer. 3- A distinção entre a química analítica qualitativa e a química analítica quantitativa está relacionada ao objetivo de cada uma. A química analítica qualitativa busca identificar os componentes presentes em uma amostra, como no caso do experimento descrito, em que os cátions metálicos são identificados pela coloração da chama. Já a química analítica quantitativa tem como objetivo determinar a quantidade dos componentes presentes em uma amostra, utilizando técnicas e métodos para realizar medidas precisas e quantificar as substâncias presentes.
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Química Analítica Qualitativa
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Química Analítica Qualitativa e Quantitativa
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