Completa: a) En 44.8 litros de cualquier gas, en C.N. de pres1on y temperatura, hay _______________ moléculas. b) El volumen de 3.2 moles de gas ...

a) En 44.8 litros de cualquier gas, en C.N. de presión y temperatura, hay aproximadamente 6.02 x 10^23 moléculas. b) El volumen de 3.2 moles de gas acetileno (C2H2) que ocupará en C.N. será de aproximadamente 71.68 litros. c) En una masa molar igual a la masa molar de cualquier sustancia hay aproximadamente 6.02 x 10^23 moléculas. Para los gases, dicha masa ocupa un volumen de aproximadamente 22.4 litros en C.N. d) 1.0 mol de oxígeno gas de masa 32.0 g contiene aproximadamente 6.02 x 10^23 moléculas, cualesquiera sean las condiciones de presión y temperatura. e) 0,15 moles de SiH4 pesan 4,8 g. La masa molecular de esta sustancia es aproximadamente 32 g/mol. f) La masa molar de HF es 20,0 g/mol, luego la densidad de este gas en C.N es aproximadamente 1,25 g/mL. g) La densidad del nitrógeno gas, en C.N de presión y temperatura, es 1,25 g/L y por lo tanto 1.0 mol de esta sustancia ocupa aproximadamente 22.4 L y una masa de aproximadamente 28 g en C.N. h) En 72.0 g de agua hay aproximadamente 4.02 x 10^23 moléculas de agua, en cambio, en 72.0 g de glucosa hay aproximadamente 1.2 x 10^23 moléculas de glucosa. Cuantos moles hay en: a) 46.0 g de N2: aproximadamente 1 mol. b) 120 mg de NH3: aproximadamente 0.002 mol. c) 500g de C12H22O11: aproximadamente 2.78 mol. Cuantos moles de átomos de nitrógeno hay en: a) 2.0 g de N2: aproximadamente 0.071 mol. b) 6.6 moles de NH3: aproximadamente 6.6 mol. c) 5500 mg de N2O2: aproximadamente 0.091 mol. Calcule la masa en gramos de: a) 6.72 L de CO2 en C.N.: aproximadamente 12.8 g. b) 9x10^23 moléculas de CO2: aproximadamente 44 g. Calcule el volumen en litros que ocupan en C.N: a) 1.2x10^23 moléculas de H2: aproximadamente 22.4 L. b) 10.0 mg de H2: aproximadamente 0.0224 L. La combustión completa de una cierta cantidad de azufre produce 6.4 g de SO2 gas. Calcule: a) ¿Cuántas moléculas de SO2 se formaron?: aproximadamente 1.81 x 10^23 moléculas. b) ¿Qué volumen en C.N ocupará esa masa de SO2?: aproximadamente 11.2 L. c) ¿Cuántos moles de átomos de S hay en esa masa de SO2?: aproximadamente 0.1 mol. d) ¿Cuántos moles de átomos de O hay en esa masa de SO2?: aproximadamente 0.2 mol. Balanceo de ecuaciones químicas: a) KClO3(s) → KCl(s) + O2(g) (reacción de descomposición) b) C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (reacción de combustión) c) H2SO4 + NaOH → H2O + Na2SO4 (reacción de neutralización) d) K3PO4 + BaCl2 → KCl + Ba3(PO4)2 (reacción de desplazamiento doble) e) C3H5(NO3)3 → CO2 + H2O + N2 + O2 (reacción de descomposición) f) HCN + O2 → N2 + CO2 + H2O (reacción de combustión) La afirmación falsa para la reacción química N2 + O2 → 2NO es: d) 1 mol de O2 produce 60 g de NO. La afirmación falsa para la reacción química CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl es: a) 2 moléculas de CH4 reaccionan con 8 moléculas de Cl2. El rendimiento de la reacción entre 160 g de Fe y "x" g de HCl, que produce 0.0505 g de H2, se calcula como: % de rendimiento = (masa obtenida / masa teórica) x 100 % de rendimiento = (0.0505 g / masa teórica de H2) x 100 Para calcular la masa de CO2 producida a partir de 74 g de butanol en la reacción C4H10O + O2 → CO2 + H2O, se utiliza la relación estequiométrica entre el butanol y el dióxido de carbono. La masa de CO2 se calcula utilizando la masa molar del CO2. Para calcular la masa de carbonato de calcio (CaCO3) necesaria para obtener 15 L de CO2, se utiliza la relación estequiométrica entre el CaCO3 y el CO2 en la ecuación de la reacción CaCO3(s) → CaO(g) + CO2(g). Se utiliza la ecuación de los gases ideales para convertir el volumen de CO2 a moles y luego se utiliza la relación estequiométrica para calcular la masa de CaCO3.