Com base nos estudos da eletroquímica, responda as seguintes questões: a) Tendo as duas semirreações que mostram o processo espontâneo de ferrugem ...
Com base nos estudos da eletroquímica, responda as seguintes questões:
a) Tendo as duas semirreações que mostram o processo espontâneo de ferrugem (corrosão do ferro), indique qual delas ocorre no cátodo e qual ocorre no ânodo: red = V ii) Fe(s) red = -0,44
b) Para proteger o ferro do processo corrosivo, é possível fazer um revestimento com outro metal. Dessa forma, evita-se que a água e o oxigênio atinjam a superfície do ferro. Para essa finalidade é necessário que o metal de revestimento seja mais fácil de oxidar que o ferro. Com base na Tabela 1, de valores de potenciais padrão de redução, qual metal (ou metais) você escolheria para essa finalidade (revestimento)? Justifique sua resposta.
Tabela 1. Valores de potenciais de redução em água a 25°C
Semirreação de redução
+ 1,23
+0,80
0,00
-0,28 ^
-0,44 Topo
-0,76
-1,66
Para proteger o ferro do processo corrosivo, é possível fazer um revestimento com outro metal.
O metal de revestimento deve ser mais fácil de oxidar que o ferro.
a) Tendo as duas semirreações que mostram o processo espontâneo de ferrugem (corrosão do ferro), indique qual delas ocorre no cátodo e qual ocorre no ânodo: red = V ii) Fe(s) red = -0,44
b) Para proteger o ferro do processo corrosivo, é possível fazer um revestimento com outro metal. Dessa forma, evita-se que a água e o oxigênio atinjam a superfície do ferro. Para essa finalidade é necessário que o metal de revestimento seja mais fácil de oxidar que o ferro. Com base na Tabela 1, de valores de potenciais padrão de redução, qual metal (ou metais) você escolheria para essa finalidade (revestimento)? Justifique sua resposta.
Tabela 1. Valores de potenciais de redução em água a 25°C
Semirreação de redução
+ 1,23
+0,80
0,00
-0,28 ^
-0,44 Topo
-0,76
-1,66
Para proteger o ferro do processo corrosivo, é possível fazer um revestimento com outro metal.
O metal de revestimento deve ser mais fácil de oxidar que o ferro.
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💡 1 Resposta
Ed 
a) No processo de ferrugem (corrosão do ferro), a semirreação que ocorre no cátodo é a redução do oxigênio (O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O) e a semirreação que ocorre no ânodo é a oxidação do ferro (Fe -> Fe2+ + 2e-). b) Para proteger o ferro do processo corrosivo, é necessário escolher um metal que seja mais fácil de oxidar que o ferro. Com base na Tabela 1 de valores de potenciais padrão de redução, seria possível escolher metais como o zinco (Zn) com potencial de redução de +0,76 V ou o alumínio (Al) com potencial de redução de -1,66 V. Esses metais são mais fáceis de oxidar que o ferro, o que significa que eles irão se corroer antes do ferro, protegendo-o da corrosão.
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