Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Al3⁺; (b) O²⁻ e F⁻ a) Mg2+ < Al3+; O2- < F- b) Al3+ < ...
Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Al3⁺; (b) O²⁻ e F⁻
a) Mg2+ < Al3+; O2- < F-
b) Al3+ < Mg2+; F- < O2-
c) Al3+ > Mg2+; F- > O2-
d) Al3+ < Mg2+; O2- < F-
e) Mg2+ > Al3+; O2- > F-
a) Mg2+ < Al3+; O2- < F-
b) Al3+ < Mg2+; F- < O2-
c) Al3+ > Mg2+; F- > O2-
d) Al3+ < Mg2+; O2- < F-
e) Mg2+ > Al3+; O2- > F-
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra D) Al3+ < Mg2+; O2- < F-. Os raios iônicos diminuem à medida que a carga do íon aumenta. Portanto, o íon Al3+ tem um raio menor do que o íon Mg2+. Entre os íons O2- e F-, o íon F- tem um raio menor, pois o flúor é um átomo menor do que o oxigênio e, portanto, atrai seus elétrons mais fortemente, diminuindo o raio iônico.
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