5. La reacción de 6,8 g de H2S con 80 g de SO2, según la reacción produce 8,2 g de S, ¿?

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro equilibrar a equação química da reação entre H2S e SO2. A equação balanceada é a seguinte: 2H2S + 3SO2 -> 2H2O + 3S A partir da equação balanceada, podemos determinar a relação estequiométrica entre os reagentes e produtos. Nesse caso, a proporção é de 2 mols de H2S para 3 mols de SO2, o que significa que a quantidade de H2S é limitante e determinará a quantidade de S produzido. Para calcular a quantidade de S produzido, podemos usar a regra de três: 2 mols de H2S -> 3 mols de S 6,8 g de H2S -> x g de S x = (6,8 g * 3 mols de S) / 2 mols de H2S x = 10,2 g de S Portanto, a quantidade de S produzido é de 10,2 g.