(FUVEST) Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H2) e silício (Si) na proporção, respectivamente, de 3,0 g para 28,0 g. No compo...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a proporção molar entre o hidrogênio (H2) e o silício (Si) no composto original. A proporção molar é determinada pela relação entre as massas molares dos elementos. No caso, temos que a massa molar do H2 é de 2,0 g/mol e a massa molar do Si é de 28,0 g/mol. A proporção entre as massas é de 3,0 g de H2 para 28,0 g de Si. Agora, vamos calcular a proporção molar: 3,0 g H2 ÷ 2,0 g/mol = 1,5 mol de H2 28,0 g Si ÷ 28,0 g/mol = 1,0 mol de Si Portanto, temos 1,5 mol de H2 para cada 1,0 mol de Si. Isso significa que cada átomo de silício está combinado com 1,5 átomos de hidrogênio. No entanto, como a pergunta pede o número de átomos de hidrogênio combinados com um átomo de silício, devemos arredondar para o número inteiro mais próximo. Nesse caso, temos 1 átomo de silício combinado com 2 átomos de hidrogênio. Portanto, a alternativa correta é a opção "2".