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Química

Colégio Objetivo
12) (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:
semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt)
Ce4+ + 1e-  Ce3+ +1,61
Sn4+ + 2e-  Sn2+ +0,15
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
a) Ce4+ + Sn4+  Ce3+ + Sn2+
b) 2Ce4+ + Sn2+  2Ce3+ + Sn4+
c) Sn4+ + Ce3+  Ce4+ + Sn2+
d) Ce3+ + Sn2+  Ce4+ + Sn4+


a) Ce4+ + Sn4+  Ce3+ + Sn2+
b) 2Ce4+ + Sn2+  2Ce3+ + Sn4+
c) Sn4+ + Ce3+  Ce4+ + Sn2+
d) Ce3+ + Sn2+  Ce4+ + Sn4+
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Respostas

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há 3 anos

A reação que deve ocorrer espontaneamente é a letra c) Sn4+ + Ce3+ → Ce4+ + Sn2+. Isso ocorre porque o potencial padrão de redução para essa reação é positivo, indicando que a reação é favorável e ocorrerá espontaneamente.

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Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:


a) Redução no ânodo.
b) Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
d) Reação de neutralização.
e) Uma reação de oxirredução.

As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica: A respeito dessa pilha, responda:


a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
c) Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha.
d) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
e) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?

(UFU-MG) Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai ficando mais espessa. No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:


a) As equações das semirreações de oxidação e redução;
b) A equação química da reação global;
c) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.

(Vunesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que:


a) O zinco metálico é o cátodo.
b) O íon cobre sofre oxidação.
c) O zinco metálico sofre aumento de massa.
d) O cobre é o agente redutor.
e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

(PUC-RIO 2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo). Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.


a) Cobre como catodo e prata como anodo.
b) Prata como catodo e zinco como anodo.
c) Zinco como catodo e cádmio como anodo.
d) Cádmio como catodo e cobre como anodo.
e) Ferro como catodo e zinco como anodo.

(PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.


a) Cu > Ag > Cd; -0,74 V
b) Cd > Cu > Ag; +0,74 V
c) Ag > Cu > Cd; -0,06 V
d) Cd > Cu > Ag; +0,06 V
e) Ag > Cd > Cu; -0,74 V

(PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações: Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:


a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.
b) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.
c) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
d) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
e) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

(PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:


a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons.

9) (USP) Considere as seguintes semirreações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
Ni+3 + 2e-  Ni0 E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e-  Au0 E0 = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações será:
a) +1,25 V
b) –1,25 V
c) +1,75 V
d) –1,75 V
e) +3,75 V


a) +1,25 V
b) –1,25 V
c) +1,75 V
d) –1,75 V
e) +3,75 V

10) (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++  Mn++ + Cu.
Sabendo-se que o potencial de óxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e
admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será:
a) 0,70 volts
b) –1,40 volts
c) 1,40 volts
d) –0,70 volts
e) n.d.a.


a) 0,70 volts
b) –1,40 volts
c) 1,40 volts
d) –0,70 volts
e) n.d.a.

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