12. (UFRS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares refer...
12. (UFRS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir.
I – CH4 II – CS2 III – HBr IV – N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, II e IV
e) I, II, III e IV
I – CH4 II – CS2 III – HBr IV – N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, II e IV
e) I, II, III e IV
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💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a alternativa (a) Apenas I e II. As moléculas CH4 (metano) e CS2 (tetrafluoreto de carbono) são apolares, pois possuem geometria simétrica e não possuem átomos eletronegativos ligados diretamente ao átomo central. Já as moléculas HBr (brometo de hidrogênio) e N2 (nitrogênio molecular) são polares, pois possuem átomos eletronegativos ligados diretamente ao átomo central, resultando em uma distribuição desigual de cargas e um momento dipolar diferente de zero.
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