1000 kg de solución de Na2CO3 en agua a 30°C (solub. 30%) son enfriados a 10°C cristalizando el decahidrato. Las aguas madres son concentradas a 30...

Para resolver esse problema, precisamos considerar a quantidade de Na2CO3 que se cristaliza tanto na primeira etapa de resfriamento quanto na segunda etapa de concentração e resfriamento. Na primeira etapa, temos 1000 kg de solução de Na2CO3 a 30°C com uma solubilidade de 30%. Isso significa que 30% de 1000 kg é dissolvido, restando 70% que irá cristalizar. Portanto, temos: 70% de 1000 kg = 0,7 * 1000 kg = 700 kg de Na2CO3 que cristaliza na primeira etapa. Na segunda etapa, as águas-mães são concentradas a 30°C até a saturação por evaporação e, em seguida, resfriadas a 10°C. A solubilidade do Na2CO3 a 10°C é de 12,5%. Portanto, podemos calcular a quantidade de Na2CO3 que cristaliza nessa etapa: 12,5% de 700 kg = 0,125 * 700 kg = 87,5 kg de Na2CO3 que cristaliza na segunda etapa. Somando as quantidades de Na2CO3 cristalizadas nas duas etapas, temos: 700 kg + 87,5 kg = 787,5 kg de Na2CO3 cristalizado no total. Portanto, a quantidade de cristais de Na2CO3 obtidos é de 787,5 kg.