Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético.

Para calcular o pH de uma solução de ácido acético, é necessário levar em consideração a constante de dissociação ácida (Ka) do ácido acético. A fórmula para calcular o pH de uma solução ácida é dada por: pH = -log[H+] No caso do ácido acético, sua constante de dissociação ácida é de aproximadamente 1,8 x 10^-5. Para calcular a concentração de íons H+ na solução, é necessário considerar a dissociação parcial do ácido acético. A fórmula para calcular a concentração de H+ é dada por: [H+] = √(Ka * C) Onde Ka é a constante de dissociação ácida e C é a concentração do ácido acético. Substituindo os valores na fórmula, temos: [H+] = √(1,8 x 10^-5 * 0,05) [H+] ≈ 0,00268 M Agora, podemos calcular o pH: pH = -log(0,00268) pH ≈ 2,57 Portanto, o pH da solução 0,05 M de ácido acético é aproximadamente 2,57.