¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio serán necesarios para neutralizar 100 g de ácido clorhídrico? Si usáramos hidróxido de calcio, ¿cuántos gr...

Para determinar a quantidade de hidróxido de alumínio necessária para neutralizar 100 g de ácido clorídrico, é necessário conhecer a estequiometria da reação entre essas substâncias. A equação química balanceada para essa reação é: 2 Al(OH)3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 6 H2O A partir dessa equação, podemos ver que são necessários 2 mols de hidróxido de alumínio para reagir completamente com 6 mols de ácido clorídrico. Agora, para calcular a quantidade em gramas de hidróxido de alumínio, é necessário conhecer a massa molar dessa substância. A massa molar do hidróxido de alumínio (Al(OH)3) é de aproximadamente 78 g/mol. Portanto, para neutralizar 100 g de ácido clorídrico, precisaríamos de: (2 mol Al(OH)3 / 6 mol HCl) * (78 g Al(OH)3 / 1 mol Al(OH)3) * (100 g HCl / massa molar HCl) Já em relação ao hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), a equação química balanceada para a reação com ácido clorídrico é: Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O A partir dessa equação, podemos ver que são necessários 1 mol de hidróxido de cálcio para reagir completamente com 2 mols de ácido clorídrico. Para calcular a quantidade em gramas de hidróxido de cálcio, é necessário conhecer a massa molar dessa substância. A massa molar do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é de aproximadamente 74 g/mol. Portanto, para neutralizar 100 g de ácido clorídrico, precisaríamos de: (1 mol Ca(OH)2 / 2 mol HCl) * (74 g Ca(OH)2 / 1 mol Ca(OH)2) * (100 g HCl / massa molar HCl) Lembrando que esses cálculos são aproximados e podem variar dependendo das massas molares utilizadas.