3- Durante um experimento de laboratório, em um calorímetro que contém 30 mL de água a 24,00°C, adicionam-se 40 mL de água a 55,00°C, alcançando o ...

3- Durante um experimento de laboratório, em um calorímetro que contém 30 mL de água a 24,00°C, adicionam-se 40 mL de água a 55,00°C, alcançando o equilíbrio térmico quando se atinge 40,00°C no sistema. Posteriormente, utiliza-se o mesmo calorímetro para dissolver 6,42 g de nitrato de amônio em 110,00 g de água a 23,00 °C. Este sistema atinge o equilíbrio a uma temperatura de 19,05 °C. Considere que a capacidade calorífica do nitrato de amônio é c_s=1,6643 J/(g.°C). Indique qual das seguintes afirmações está correta:


A. A temperatura final do sistema é menor do que a temperatura inicial.
B. A quantidade de calor liberada na dissolução do nitrato de amônio é maior do que a quantidade de calor absorvida na mistura das águas.
C. A quantidade de calor liberada na dissolução do nitrato de amônio é igual à quantidade de calor absorvida na mistura das águas.
D. A quantidade de calor liberada na dissolução do nitrato de amônio é menor do que a quantidade de calor absorvida na mistura das águas.
E. A temperatura final do sistema é maior do que a temperatura inicial.