5) Una masa de 5,6g de un gas ideal ocupa 6,9 litros en condiciones normales. Entonces su volumen a 100°C y 760mmHg de presión es: a) 5L b) 9,4L ...

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de matéria de um gás. A fórmula é a seguinte: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de matéria (em mols) R = constante dos gases ideais (0,0821 atm·L/mol·K) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter a temperatura de 100°C para Kelvin. Para isso, adicionamos 273,15: T = 100 + 273,15 T = 373,15 K Agora, vamos usar a fórmula para encontrar o volume: (760 mmHg) * (V) = (n) * (0,0821 atm·L/mol·K) * (373,15 K) Como a quantidade de matéria (n) não foi fornecida, não podemos calcular o volume exato. Portanto, não é possível determinar a alternativa correta com as informações fornecidas. Lembre-se de que é importante fornecer todos os dados necessários para resolver um problema corretamente.