La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, en masa, el resto es de Oxígeno. El peso molecular de este compuesto es de 176 um...

Para calcular a fórmula empírica de um composto, você precisa determinar a proporção dos elementos presentes nele. Neste caso, sabemos que a vitamina C contém 40,92% de carbono (C), 4,58% de hidrogênio (H) e o restante é oxigênio (O). Primeiro, vamos converter as porcentagens em gramas. Suponha que temos 100g de vitamina C. Isso significa que teremos 40,92g de carbono e 4,58g de hidrogênio. Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada elemento. Para isso, dividimos a massa em gramas pelo peso atômico de cada elemento. O peso atômico do carbono (C) é 12g/mol e do hidrogênio (H) é 1g/mol. Para o carbono: 40,92g C / 12g/mol = 3,41 mol C Para o hidrogênio: 4,58g H / 1g/mol = 4,58 mol H Agora, vamos determinar a proporção dos elementos na fórmula empírica. Dividimos o número de mols de cada elemento pelo menor número de mols obtido. Para o carbono: 3,41 mol C / 3,41 mol = 1 Para o hidrogênio: 4,58 mol H / 3,41 mol = 1,34 Agora, arredondamos os valores para os números inteiros mais próximos para obter a fórmula empírica. Neste caso, a proporção é de 1:1 para carbono e hidrogênio. Portanto, a fórmula empírica da vitamina C é CH. Para calcular a fórmula molecular, precisamos conhecer o peso molecular do composto. No enunciado, é mencionado que o peso molecular da vitamina C é de 176 uma. Agora, vamos calcular o fator de multiplicação para obter a fórmula molecular. Dividimos o peso molecular pelo peso da fórmula empírica. Peso molecular / Peso da fórmula empírica = Fator de multiplicação 176 uma / 30 uma = 5,87 Agora, multiplicamos cada elemento da fórmula empírica pelo fator de multiplicação para obter a fórmula molecular. Para o carbono: 1 * 5,87 = 5,87 Para o hidrogênio: 1 * 5,87 = 5,87 Portanto, a fórmula molecular da vitamina C é C5H5.