37. Una mezcla de 0,76 g de dióxido de carbono y una cantidad desconocida de monóxido de carbono está presente en un balón cerrado de 1,5 L, a 15°C...

Para determinar a massa do monóxido de carbono presente na mistura, podemos utilizar a Lei de Dalton para calcular a pressão parcial do CO (monóxido de carbono) e, em seguida, usar a fórmula do gás ideal para determinar a massa. Primeiro, vamos calcular a pressão parcial do CO2 (dióxido de carbono) na mistura. Sabemos que a pressão total é de 290 mmHg e que a pressão parcial do CO2 é igual à pressão total menos a pressão parcial do CO. P(CO2) = P(total) - P(CO) P(CO2) = 290 mmHg - P(CO) Agora, vamos usar a fórmula do gás ideal para determinar a massa do CO. PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = quantidade de substância (em mols) R = constante dos gases ideais (0,0821 atm·L/mol·K) T = temperatura (em Kelvin) Podemos converter a pressão de mmHg para atm dividindo por 760. P(CO) = (290 mmHg / 760) atm Agora, podemos substituir os valores na fórmula do gás ideal: (P(CO) * V) = (n * R * T) (n * R * T) = (P(CO) * V) Agora, vamos calcular a quantidade de substância (n) do CO: n = (P(CO) * V) / (R * T) Substituindo os valores: n = ((290 mmHg / 760) atm * 1,5 L) / (0,0821 atm·L/mol·K * 15°C + 273,15) Agora, podemos calcular a massa do CO usando a massa molar do CO (28 g/mol): massa do CO = n * massa molar do CO massa do CO = n * 28 g/mol Calculando o valor numérico: massa do CO = (n * 28 g/mol) Portanto, para determinar a massa do monóxido de carbono, precisamos calcular o valor numérico de n e multiplicar pela massa molar do CO. Infelizmente, não temos informações suficientes para calcular a massa do monóxido de carbono com base nas informações fornecidas.