se denomina ecuación molecular porque muestra las fórmulas químicas de los reactivos y productos sin indicar su carácter iónico. Dado que tanto el ...

se denomina ecuación molecular porque muestra las fórmulas químicas de los reactivos y productos sin indicar su carácter iónico. Dado que tanto el Pb(NO3)2 como el KI y KNO3 son compuestos iónicos solubles y por tanto electrolitos fuertes, podríamos escribir la ecuación química a modo de indicar explícitamente los iones que están en disolución: Pb2+ (ac) + 2 NO3– (ac) + 2 K+ (ac) + 2 I– (ac) PbI2 (s) + 2 K+ (ac) + 2 NO3– (ac) Una ecuación escrita en esta forma con todos los electrolitos fuertes solubles como iones se denomina ecuación iónica. Adviértase que NO3– (ac) y K+ (ac) aparecen en ambos miembros de la ecuación. Los iones que aparecen en formas idénticas tanto entre los reactivos como entre los productos de una ecuación iónica se llaman iones espectadores; están presentes, 3 pero no desempeñan un papel directo en la reacción. Si se omiten los iones espectadores de la ecuación (se cancelan como cantidades algebraicas), nos queda la ecuación iónica neta: Pb2+ (ac) + 2 I– (ac) PbI2 (s) Las ecuaciones iónicas netas incluyen únicamente las especies que intervienen directamente en la reacción química, es decir, aquellas en las cuales se opera algún cambio. Es importante señalar que la carga se conserva en las reacciones, es decir, la suma de la carga de las especies iónicas debe ser la misma en ambos miembros de una ecuación iónica neta balanceada. Si todos los iones de una ecuación iónica son espectadores, no hay reacción. Métodos de balance de ecuaciones químicas Para balancear la ecuación química, pueden aplicarse distintos métodos que dependen del tipo de reacción química que tenga lugar. Todos estos métodos siempre comienzan escribiendo las fórmulas correctas para los reactivos y los productos. Cada reactivo o producto está separado de los demás por un signo +. Una vez escrita la fórmula correcta no debe cambiarse durante las siguientes etapas del ajuste o balanceo. Método de prueba y error El primer método que puede aplicarse a cualquier tipo de reacción química es el denominado método de prueba y error que consiste simplemente en colocar cualquier número que sea necesario para balancear el mismo número de átomos a ambos lados de la ecuación sin considerar ninguna regla específica. Este método es adecuado para reacciones sencillas ya que, una vez adquirida cierta experiencia, resulta rápido ajustar ecuaciones químicas siguiendo este método. Las siguientes recomendaciones son muy útiles cuando se está aprendiendo a balancear ecuaciones químicas por prueba y error: 1- Empiece con los compuestos más complejos, es decir, los que tienen varios elementos. En algunos casos esto consiste en ajustar los elementos distintos al hidrógeno o al oxígeno. 2- Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que todos los otros elementos están balanceados (esto siempre y cuando la reacción tenga lugar en solución acuosa). 3- Para reacciones con iones poliatómicos, ajuste el ion como un grupo. Por ejemplo, el SO42– se ajusta como ion sulfato y no como átomos de azufre y átomos de oxígeno por separado. 4- Si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el número más pequeño que elimine esa fracción. 5- Asegúrese al final que todos los coeficientes estén en la relación o proporción más baja posible; si no es el caso, simplifique. 4 Considere los siguientes ejemplos: 1. Hidróxido de calcio(ac) + ácido fosfórico(ac) Comenzamos escribiendo las fórmulas de los reactivos: Ca(OH)2 (ac) + H3PO4 (ac) Para determinar la naturaleza de los productos, tenemos que analizar la naturaleza de las sustancias que están reaccionando. En este caso se trata de una base (Ca(OH)2) que reacciona con un ácido (H3PO4). Este tipo de reacción se llama reacción de neutralización porque se forma siempre una sal y agua. Los productos serán entonces fosfato de calcio y agua. Agregamos ahora los productos a la ecuación antes escrita: Ca(OH)2 (ac) + H3PO4 (ac) Ca3(PO4)2 (ac) + H2O