b) La constante de equilibrio Ka es: Ka = [CH3−COO−]e * [H+]e / [CH3−COOH]e = (1,90×10−3 * 1,90×10−3) / 0,198 = 1,80×10−5

A resposta está correta. A constante de equilíbrio Ka é calculada utilizando as concentrações dos produtos dividido pela concentração dos reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. No caso apresentado, temos a concentração do íon acetato (CH3−COO−) elevado ao coeficiente 1, a concentração do íon hidrogênio (H+) elevado ao coeficiente 1, e a concentração do ácido acético (CH3−COOH). Ao substituir os valores fornecidos na fórmula, obtemos o valor de 1,80×10−5 para a constante de equilíbrio Ka.