a) Al elevar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la dirección de la reacción endotérmica, es decir, hacia la izquierda. Esto se debe a que al aumentar la temperatura, se favorece la formación de los reactivos y se dificulta la formación de los productos. b) La constante de equilibrio no cambiará, ya que esta depende únicamente de la relación entre las concentraciones de los reactivos y productos a una determinada temperatura. Sin embargo, la posición del equilibrio sí se verá afectada por el cambio de temperatura. c) Si se duplica el volumen de la vasija de reacción, el equilibrio se desplazará hacia la dirección de la reacción que produce un menor número de moles de gas. En este caso, la reacción de oxidación del dióxido de azufre para dar trióxido de azufre implica una disminución en el número de moles de gas, por lo que el equilibrio se desplazaría hacia la derecha.