El hidrogenosulfuro de amonio se descompone según el proceso: NH4HS(s) <==> NH3(g) + SH2(g) siendo su Kp=0,11 atm2. En un reactor con NH3(g) a una ...

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kp e as quantidades iniciais de NH4HS(s) e NH3(g). Vamos calcular as respostas para cada pergunta: a) Para determinar a pressão total do gás no reator, precisamos considerar que a pressão inicial do NH3(g) é de 0,5 atm. Como a reação é uma decomposição, a quantidade de NH3(g) e SH2(g) formados será igual. Portanto, a pressão total será a soma das pressões parciais de NH3(g) e SH2(g). Podemos usar a fórmula da pressão parcial: P = nRT/V, onde n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. No entanto, não temos informações sobre o volume ou a temperatura, então não podemos calcular a pressão total. b) Para determinar a fração molar de cada gás, precisamos calcular o número de mols de NH3(g) e SH2(g) formados. Para isso, usamos a fórmula n = m/M, onde m é a massa e M é a massa molar. A massa molar do NH4HS é 51,1 g/mol. Portanto, se adicionarmos 5 g de NH4HS(s), teremos n = 5 g / 51,1 g/mol = 0,098 mol. Como a reação é uma decomposição, teremos a mesma quantidade de NH3(g) e SH2(g) formados. Portanto, a fração molar de cada gás será 0,098 mol / (0,098 mol + 0,098 mol) = 0,5. c) Se adicionarmos 10 g de NH4HS(s) em vez de 5 g, teremos n = 10 g / 51,1 g/mol = 0,196 mol. Novamente, como a reação é uma decomposição, teremos a mesma quantidade de NH3(g) e SH2(g) formados. Portanto, a fração molar de cada gás será 0,196 mol / (0,196 mol + 0,196 mol) = 0,5. Portanto, o resultado seria o mesmo. Lembre-se de que essas respostas são baseadas nas informações fornecidas e nas suposições feitas. Se houver mais informações disponíveis, os cálculos podem ser ajustados.