En un matraz de 250 cm3 se introducen 50 g de PCl5. Se cierra herméticamente y se calienta. El PCl5 se disocia en PCl3 y Cl2, alcanzándose el equil...

En un matraz de 250 cm3 se introducen 50 g de PCl5. Se cierra herméticamente y se calienta. El PCl5 se disocia en PCl3 y Cl2, alcanzándose el equilibrio a la temperatura de 200 ºC. Analizando la muestra, se comprueba que el equilibrio contiene 6,54 g de PCl3, 3,37 g de Cl2 y 40,09 g de PCl5. Calcula la constante de equilibrio para la disociación del PCl5.

Química

•

Colégio Objetivo

0

1

Estudando com Questões

15/07/2023

Essa pergunta também está no material:

9 pág.

Equilibrio Q y A-B

Química • Universidad Nacional de CuyoUniversidad Nacional de Cuyo

Arthur Corrales

💡 1 Resposta

Ed

15.07.2023

Para calcular a constante de equilíbrio (K) para a disociação do PCl5, podemos usar a fórmula: K = ([PCl3] * [Cl2]) / [PCl5] Primeiro, precisamos converter as massas em moles. Moles de PCl3 = massa de PCl3 / massa molar de PCl3 Moles de PCl3 = 6,54 g / 137,33 g/mol (massa molar de PCl3) Moles de Cl2 = massa de Cl2 / massa molar de Cl2 Moles de Cl2 = 3,37 g / 70,90 g/mol (massa molar de Cl2) Moles de PCl5 = massa de PCl5 / massa molar de PCl5 Moles de PCl5 = 40,09 g / 208,25 g/mol (massa molar de PCl5) Agora, substituímos os valores na fórmula de K: K = (6,54 * 3,37) / 40,09 Calculando o valor de K, obtemos a constante de equilíbrio para a disociação do PCl5.

0