29. En un recipiente de 14 L se introducen 3,2 moles de N2(g) y 3 moles de H2(g). Cuando se alcanza el equilibrio 2 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), a 200...

Para calcular o número de moles de H2(g) e N2(g) no equilíbrio, podemos usar a relação estequiométrica da reação. Sabemos que a proporção é de 2 moles de N2 para 3 moles de H2, e que no equilíbrio temos 1,6 moles de NH3. Portanto, se x é o número de moles de N2(g) no equilíbrio, temos: 2x = 1,6 x = 0,8 moles de N2(g) Usando a mesma lógica, podemos calcular o número de moles de H2(g): 3x = 1,6 x = 0,533 moles de H2(g) Para calcular a pressão total, precisamos levar em consideração o volume do recipiente. Sabemos que o volume é de 14 L e que a temperatura é de 200ºC. Podemos usar a equação do gás ideal: PV = nRT Substituindo os valores conhecidos: P * 14 = (0,8 + 0,533) * 0,082 * (200 + 273) P * 14 = 1,333 * 0,082 * 473 P = 0,090 atm Portanto, a pressão total é de 0,090 atm. Para calcular as constantes Kc e Kp, precisamos usar as concentrações dos gases no equilíbrio. Temos as seguintes concentrações: [N2] = 0,171 M [H2] = 0,043 M [NH3] = 0,114 M Kc é a constante de equilíbrio em termos de concentração, então podemos escrever: Kc = ([NH3]^2) / ([N2]^2 * [H2]^3) Kc = (0,114^2) / (0,171^2 * 0,043^3) Kc = 0,116 Kp é a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial, então podemos escrever: Kp = (P[NH3]^2) / (P[N2]^2 * P[H2]^3) Kp = (0,090 * 0,114^2) / (0,090^2 * 0,043^3) Kp = 0,116 Portanto, tanto Kc quanto Kp têm o valor de 0,116 a 200ºC.