Para calcular o ponto de ebulição de uma solução, podemos utilizar a fórmula do abaixamento crioscópico. Essa fórmula relaciona a variação da temperatura de ebulição (Δte) com a concentração da solução. A fórmula é dada por: Δte = Ke * m / M Onde: Δte é a variação da temperatura de ebulição Ke é a constante crioscópica do solvente (nesse caso, o benceno) m é a quantidade de soluto (12g) M é a massa molar do soluto (120g/mol) Substituindo os valores na fórmula, temos: Δte = 2.6ºCkg/mol * (12g / 120g/mol) / 300g Simplificando a expressão, temos: Δte = 0.26ºC / 300g Calculando o valor, temos: Δte ≈ 0.00087ºC Para encontrar o ponto de ebulição da solução, basta somar a variação de temperatura ao ponto de ebulição do benceno: te(solução) = te(benceno) + Δte te(solução) = 80ºC + 0.00087ºC te(solução) ≈ 80.00087ºC Portanto, o ponto de ebulição da solução é aproximadamente 80.00087ºC.
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