A amônia pode ser oxidada por oxigênio, formando-se óxido nítrico e água. Considere as semi-equações abaixo e seus respectivos E0 . NO(g) + 5e- + ...

a) Para escrever a equação balanceada, devemos igualar o número de elétrons transferidos nas semi-equações. Multiplicando a primeira semi-equação por 4 e a segunda por 5, temos: 4NO(g) + 20e- + 16H2O(l) -> 4NH3(aq) + 20OH- (aq) 5O2(g) + 20e- + 10H2O(l) -> 20OH- (aq) Agora, somando as duas equações, temos: 4NO(g) + 5O2(g) + 16H2O(l) -> 4NH3(aq) + 10H2O(l) b) Para calcular ΔE0, devemos subtrair os valores de E0 da semi-equação de redução do valor da semi-equação de oxidação: ΔE0 = E0(redução) - E0(oxidação) ΔE0 = 0,40V - 0,24V ΔE0 = 0,16V Para determinar se a reação é espontânea, podemos utilizar a relação entre ΔE0 e ΔG0: ΔG0 = -nFΔE0 Onde n é o número de elétrons transferidos e F é a constante de Faraday. Se ΔG0 for negativo, a reação é espontânea. Caso contrário, não é espontânea.