Na reação de redox: H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta...
Na reação de redox:
H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:
Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)
H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:
Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)
H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
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💡 1 Resposta
Ed 
Na reação de redox apresentada, o agente oxidante é o Br2, pois ele recebe elétrons, enquanto o agente redutor é o H2S, pois ele perde elétrons. Portanto, a alternativa correta é: Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons).
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