Logo Passei Direto
Buscar

Física

Colégio Objetivo
Sadi Carnot foi um engenheiro francês. Este desenvolveu um modelo teórico de máquina térmica cujo rendimento é o máximo possível. Para encontrar o rendimento máximo, Carnot procurou estabelecer os processos de modo a evitar a geração de entropia adicional. Qual diagrama abaixo representa corretamente o ciclo de Carnot:


X
III apenas.
II e III apenas.
I
User badge image
Estudando com Questões

há 2 anos

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

O ciclo de Carnot é representado pelo diagrama II e III apenas.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Mais perguntas desse material

calorífica específica a pressão constante é Cp =7/2 R. Esse sistema é colocado em contato com um reservatório térmico que está a uma temperatura de 40 °C. Este sistema é então aquecido de uma temperatura de 22 °C à 28 °C na pressão fixa de 1,0 bar . Determine a variação da entalpia do gás. 1,0 bar = 105 Pa


426,87 KJ
X 569,49 KJ
357,85 KJ
-569,49 KJ
-426,87 KJ

(Adaptada Petrobrás – 2010) - Em um ciclo de Rankine ideal, cujo rendimento é 35%, a entalpia específica na entrada e saída da caldeira valem, respectivamente, 200 KJ/Kg e 2600 KJ/Kg . Utiliza-se uma circulação de água fria para promover a rejeição de calor no condensador e sabe-se que a vazão mássica do ciclo é 8% da vazão de arrefecimento. Com base nesses dados, o aumento da temperatura da água de resfriamento, em °C, é: Considere que o rendimento do condensador seja 100 %, ou seja, o calor rejeitado seja integralmente transferido para a água de arrefecimento. Calor específico da água


X 29,86
9,20
18,20
1,12

Um copo contendo 350 g de água pura, recebe calor e varia a sua temperatura de uma temperatura inicial 20 °C para uma temperatura final 80 °C, estando aberto para a atmosfera. Considerando o coeficiente de expansão volumétrica da água muito baixo, portanto desprezível, e que a capacidade térmica da água a volume constante seja também constante para essa variação de temperatura, qual deverá ser a variação da entropia da massa de água? Considere 1,0 cal=4,18J


X 0
-2037,85 J/K
2037,85 Cal/(°C)
272,55 J/K
27,25 J/K

A figura abaixo mostra dois compartimentos isolados separados por uma fina parede. O lado esquerdo contém 0,060 mol de hélio à temperatura inicial ele 600 K, e o direito contém 0,030 mol de hélio à temperatura inicial de 300 K. O compartimento à direita está soldado a um cilindro vertical, acima do qual a pressão do ar é 1,0 atm. Um pistão de 2,0 kg e 10 cm de diâmetro pode deslizar sem atrito para cima e para baixo dentro do cilindro. Não se conhece o diâmetro do cilindro nem os volumes dos compartimentos. Qual é a temperatura final do sistema?


200 K
400 K
X 300 K
100 K
500 K

O calor específico do vapor d’água se comporta de acordo com a função Cp=Cp (T) apresentada abaixo, quando a pressão possui um valor de 1 atm e entre as temperaturas de 100 e 200 °C. Considerando que o vapor d’água se comporte como um gás ideal, qual a variação da entalpia e da energia interna quando 500g de água (H2O) é aquecida de 110°C à 195°C na pressão atmosférica. Considera a massa molar da água 18,0 g/mol.


0,36 J
X 82,456 KJ
2,25 MJ
50,257 KJ

Utilizando-se um termômetro, foi realizada a medição da temperatura de uma massa de 400g de água líquida, a medição acusou uma temperatura de 23°C. Calor foi adicionado à agua, fazendo aumentar sua energia interna, de tal forma que a nova temperatura marcada no termômetro foi de 53°C. O processo de transferência de energia ocorreu à pressão constante, e o calor específico da água pode ser considerado invariante em função da temperatura. Determine a variação da entalpia da massa de água.


3,3 x 104 Cal
4,0 x 104 Cal
1,2 x 104 Cal
6,7 x 103 Cal
5,5 x 104 Cal

Mais conteúdos dessa disciplina