Um copo contendo 350 g de água pura, recebe calor e varia a sua temperatura de uma temperatura inicial 20 °C para uma temperatura final 80 °C, esta...

Para calcular a variação da entropia da massa de água, podemos utilizar a fórmula: ΔS = Q / T Onde: ΔS é a variação da entropia Q é o calor fornecido à água T é a temperatura em Kelvin Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A fórmula de conversão é: T(K) = T(°C) + 273,15 Temperatura inicial: T1 = 20 °C + 273,15 = 293,15 K Temperatura final: T2 = 80 °C + 273,15 = 353,15 K Agora, vamos calcular o calor fornecido à água. Utilizamos a fórmula: Q = m * c * ΔT Onde: m é a massa da água (350 g) c é a capacidade térmica da água a volume constante (constante para essa variação de temperatura) ΔT é a variação de temperatura (T2 - T1) Considerando que a capacidade térmica da água a volume constante seja constante para essa variação de temperatura, podemos simplificar a fórmula para: Q = m * c * ΔT Agora, substituindo os valores: Q = 350 g * c * (353,15 K - 293,15 K) Agora, podemos calcular a variação da entropia: ΔS = Q / T Substituindo os valores: ΔS = (350 g * c * (353,15 K - 293,15 K)) / 353,15 K Lembrando que 1 cal = 4,18 J, podemos converter a resposta para calorias: ΔS = (350 g * c * (353,15 K - 293,15 K)) / 353,15 K * 4,18 J/cal Portanto, a resposta correta é: 2037,85 Cal/(°C)