Para a reacção: A + B ↔ C + 2D, foram obtidas as seguintes concentrações molares no equilíbrio: [A] = 4,00; [B] = 3,00; [C] = 1,50 e [D] = 2,00. Co...

Para calcular a concentração molar de A quando [B] = 8,00; [C] = 4,00 e [D] = 4,00, podemos utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e as concentrações molares fornecidas. A reação é dada por: A + B ↔ C + 2D A constante de equilíbrio (Kc) é dada por: Kc = ([C] * [D]^2) / ([A] * [B]) Substituindo os valores fornecidos: Kc = (4,00 * (4,00)^2) / (x * 8,00) Simplificando: Kc = 16,00 / (8,00x) Agora, podemos utilizar a relação entre as concentrações molares no equilíbrio e a constante de equilíbrio: Kc = ([C] * [D]^2) / ([A] * [B]) 16,00 = (1,50 * (2,00)^2) / (x * 3,00) Simplificando: 16,00 = 6,00 / (x * 3,00) Multiplicando ambos os lados por (x * 3,00): 48,00x = 6,00 Dividindo ambos os lados por 48,00: x = 0,125 Portanto, a concentração molar de A quando [B] = 8,00; [C] = 4,00 e [D] = 4,00 é de 0,125 mol/L. Resposta: A. 0,80