O Brasil possui a quarta maior reserva mundial de bauxita, minério do qual se extrai a alumina ou óxido de alumínio (Al2O3). Este composto iônico, ...

a) O cátion do óxido de alumínio (Al2O3) é o Al3+. A distribuição eletrônica em níveis de energia do átomo de alumínio (Al) é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. b) Para calcular a massa máxima de alumínio metálico que pode ser obtida a partir de 680 kg de bauxita com teor de 75% de alumina, você precisa considerar a proporção estequiométrica da reação. A equação nos diz que 2 mols de Al2O3 reagem para formar 4 mols de Al. Portanto, a proporção é de 2 para 4, ou seja, para cada 2 mols de Al2O3, temos 4 mols de Al. Primeiro, vamos calcular a quantidade de Al2O3 presente na bauxita: 680 kg de bauxita com teor de 75% de alumina significa que temos 680 kg * 0,75 = 510 kg de alumina (Al2O3). Agora, vamos converter a massa de Al2O3 para mols: Massa molar do Al2O3 = 101,96 g/mol Mols de Al2O3 = massa de Al2O3 / massa molar do Al2O3 Mols de Al2O3 = 510 kg / (101,96 g/mol) = 5000 mols de Al2O3 Como a proporção estequiométrica é de 2 para 4, temos que a quantidade de mols de Al será o dobro da quantidade de mols de Al2O3: Mols de Al = 2 * 5000 mols de Al2O3 = 10000 mols de Al Agora, vamos calcular a massa de Al: Massa molar do Al = 26,98 g/mol Massa de Al = mols de Al * massa molar do Al Massa de Al = 10000 mols * 26,98 g/mol = 269800 g = 269,8 kg Portanto, a massa máxima de alumínio metálico que pode ser obtida a partir de 680 kg de bauxita com teor de 75% de alumina é de 269,8 kg.