(e) Calcule a ordem de ligação para as moléculas de F2, He2+, N2+ e O2+. Quais destas moléculas são paramagnéticas?

Para calcular a ordem de ligação, você precisa contar o número de ligações entre os átomos na molécula. A ordem de ligação é igual ao número de ligações covalentes entre os átomos. Para as moléculas fornecidas: - F2: A molécula de flúor (F2) possui uma ligação simples entre os átomos de flúor. Portanto, a ordem de ligação é 1. - He2+: O íon hélio (He2+) não forma moléculas estáveis, pois possui uma configuração eletrônica completa. Portanto, não há ordem de ligação. - N2+: O íon nitrogênio (N2+) possui uma ligação tripla entre os átomos de nitrogênio. Portanto, a ordem de ligação é 3. - O2+: O íon oxigênio (O2+) possui uma ligação dupla entre os átomos de oxigênio. Portanto, a ordem de ligação é 2. Quanto à paramagnetismo, moléculas paramagnéticas são aquelas que possuem elétrons desemparelhados. No caso das moléculas fornecidas, apenas o íon nitrogênio (N2+) é paramagnético, pois possui dois elétrons desemparelhados em sua configuração eletrônica.