6. Por que não se precisam incluir as concentrações das espécies sólidas e líquidas puras na expressão para a constante de equilíbrio em uma reação...

A constante de equilíbrio em uma reação química heterogênea não inclui as concentrações das espécies sólidas e líquidas puras porque elas não afetam a posição de equilíbrio. A constante de equilíbrio é determinada apenas pelas concentrações (ou pressões parciais) das espécies gasosas e aquosas presentes na reação. Isso ocorre porque as espécies sólidas e líquidas puras têm concentrações constantes durante a reação, uma vez que não se dissolvem ou mudam de fase. Portanto, elas não contribuem para a variação das concentrações e não afetam o equilíbrio químico. Um exemplo comum é a reação de dissolução de um sal em água. Se considerarmos a dissolução do cloreto de sódio (NaCl), a concentração do sólido NaCl não é incluída na expressão da constante de equilíbrio, apenas a concentração dos íons Na+ e Cl- em solução. Isso ocorre porque a concentração do sólido NaCl permanece constante durante a dissolução.