A hidrazina (N2H4) é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo. NH2Cl...

Para determinar a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia, devemos utilizar o conceito de estequiometria. Primeiro, vamos calcular a quantidade de substância (em mol) de cloramina e amônia utilizando suas respectivas massas molares. A massa molar da cloramina (NH2Cl) é 51,49 g/mol e da amônia (NH3) é 17,03 g/mol. Para a cloramina: 10,0 g / 51,49 g/mol = 0,194 mol Para a amônia: 10,0 g / 17,03 g/mol = 0,587 mol A partir da equação balanceada da reação, podemos observar que a proporção entre a cloramina e a hidrazina é de 1:1. Portanto, a quantidade de substância de hidrazina formada será igual à quantidade de substância de cloramina. Assim, a quantidade de substância de hidrazina formada é 0,194 mol. Agora, vamos calcular a massa de hidrazina utilizando a massa molar da hidrazina, que é 32,04 g/mol. Massa de hidrazina = quantidade de substância de hidrazina x massa molar da hidrazina Massa de hidrazina = 0,194 mol x 32,04 g/mol Massa de hidrazina = 6,21 g Portanto, a alternativa correta é a letra b) 6,21 g.