4-Dois elétrons ocupam os níveis e subníveis indicados a seguir Elétron 1 ocupa: 3d Elétron 2 ocupa: 4s Sobre essa situação se faz as seguintes a...

A resposta correta é a alternativa (c) I e III. Na afirmação I, é correto dizer que o elétron 1 ocupa o nível 3 (n = 3) e o subnível d (l = 2). Na afirmação II, a soma dos números quânticos dos dois elétrons resulta em um valor diferente de 5. O elétron 1 tem n = 3 e l = 2, resultando em 5, enquanto o elétron 2 tem n = 4 e l = 0, resultando em 4. Na afirmação III, é correto dizer que o elétron 1 está associado a um estado energético maior que o elétron 2, pois o subnível d tem uma energia maior do que o subnível s. Portanto, apenas as afirmações I e III são corretas.

I e III estão certas.

I – Certa. Os níveis são apresentados por números inteiros n (número quântico principal e os subníveis pelas letras s, p, d e f (número quântico secundário l = 0, 1, 2, 3 e 4). O elétron 1 (3d) possui n = 3 e  l = 2).

II – Errada. O elétron 1 (3d) possui n = 3 e  l = 2 e n + l = 5. O elétron 2 (4s) possui n = 4 e  l = 0 e n + l = 4.

III – Certa. O maior estado energético corresponde ao maior valor n + l que se refere ao elétron 1.

Resposta:

III - ao elétron 1 está associado um estado energético maior que o elétron 2.

Explicação passo a passo:

A designação 3d para o elétron 1 indica que ele ocupa o nível 3 (n = 3) e o subnível d (l= 2). Já a designação 4s para o elétron 2 indica que ele ocupa o nível 4 (n = 4) e o subnível s (l= 0).

Quanto a afirmação ii, a soma dos números quânticos n + l não tem uma relação direta com a energia, então essa afirmação não é correta.

Já a afirmação iii é correta, pois de acordo com o modelo de shells, os elétrons ocupam os níveis de energia em ordem crescente, ou seja, o elétron no nível 3 tem uma energia maior do que o elétron no nível 4, fazendo com que o elétron 1 tenha um estado energético maior que o elétron 2.