4) Com base em seus conhecimentos sobre termodinâmica, analise as afirmacoes abaixo, classificando-as em verdadeiras (V) ou falsas (F). (V) Reaçõe...
(V) Reações químicas ΔG negativo são consideradas espontâneas.
(V) A energia livre de Gibbs (G) de um sistema depende de dois fatores: entalpia e entropia.
(F) O valor de ΔG não depende das concentrações de produtos e reagentes.
(F) Quanto mais positivo o valor de ΔG, mais rápido a reação química irá ocorrer.
(V) Uma reação química com variação de entalpia (ΔH) positiva, ou seja, exotérmica, só irá ocorrer se houver aumento de entropia (S), o que torna ΔG negativo.
(V) As reações exotérmicas (ΔH<0) ocorrem com liberação de energia, apresentando ΔG negativo.
(F) Reações químicas com ΔG positivo não ocorrem espontaneamente, mas podem ser viabilizadas pela ação de enzimas.
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Ed 
Analisando as afirmações sobre termodinâmica, temos: (V) Reações químicas ΔG negativo são consideradas espontâneas. (V) A energia livre de Gibbs (G) de um sistema depende de dois fatores: entalpia e entropia. (F) O valor de ΔG não depende das concentrações de produtos e reagentes. (F) Quanto mais positivo o valor de ΔG, mais rápido a reação química irá ocorrer. (V) Uma reação química com variação de entalpia (ΔH) positiva, ou seja, exotérmica, só irá ocorrer se houver aumento de entropia (S), o que torna ΔG negativo. (V) As reações exotérmicas (ΔH<0) ocorrem com liberação de energia, apresentando ΔG negativo. (F) Reações químicas com ΔG positivo não ocorrem espontaneamente, mas podem ser viabilizadas pela ação de enzimas. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.
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