7. Escreva as estruturas de Lewis e prediga se as seguintes moléculas são polares ou apolares: (a) CH2Cl2 (b) CS2 (c) COF2

Claro! Vou te ajudar com as estruturas de Lewis e a determinar se as moléculas são polares ou apolares: (a) CH2Cl2: A estrutura de Lewis do CH2Cl2 é a seguinte: H - C - H | Cl | Cl Nessa estrutura, o átomo de carbono central está ligado a dois átomos de hidrogênio e dois átomos de cloro. Os átomos de cloro são mais eletronegativos do que o carbono, o que significa que eles atraem mais os elétrons da ligação. Isso resulta em uma distribuição desigual de cargas na molécula, tornando-a polar. (b) CS2: A estrutura de Lewis do CS2 é a seguinte: S = C = S Nessa estrutura, o átomo de enxofre está ligado a dois átomos de carbono por meio de ligações duplas. Como os átomos de carbono têm a mesma eletronegatividade, a distribuição de cargas na molécula é simétrica, tornando-a apolar. (c) COF2: A estrutura de Lewis do COF2 é a seguinte: O || C - F | F Nessa estrutura, o átomo de carbono está ligado a um átomo de oxigênio e dois átomos de flúor. O oxigênio é mais eletronegativo do que o carbono, o que resulta em uma distribuição desigual de cargas na molécula. Portanto, COF2 é uma molécula polar. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.

eu não sei