“A pedra de carbureto, é um sólido iônico branco acinzentado que, em contato com a água, reage imediatamente produzindo gás acetileno (nome usual d...

a) Para determinar o número de mols de C2H2 liberado, precisamos converter a massa de CaC2 para mols. A massa molar do CaC2 é de aproximadamente 64 g/mol. Portanto, dividindo a massa de 640 kg por 64 g/mol, obtemos: 640 kg = 640000 g 640000 g / 64 g/mol = 10000 mol Portanto, foram liberados 10000 mols de C2H2. b) Para determinar o volume de C2H2 produzido nas CPTP (Condições Padrão de Temperatura e Pressão), podemos usar o fato de que 1 mol de qualquer gás nas CPTP ocupa um volume de aproximadamente 22,4 L. Portanto, o volume de C2H2 produzido será: 10000 mol x 22,4 L/mol = 224000 L Portanto, foram produzidos 224000 litros de C2H2 nas CPTP. c) Para determinar o volume de C2H2 produzido à temperatura de 30°C e pressão de 1,0 atm, precisamos usar a equação do gás ideal: PV = nRT. Nesse caso, conhecemos a pressão (P = 1,0 atm), a temperatura (T = 30°C = 303,15 K) e o número de mols (n = 10000 mol). Precisamos determinar o volume (V). A constante dos gases ideais (R) é igual a 0,0821 L.atm/mol.K. Portanto, podemos rearranjar a equação para encontrar o volume: V = (nRT) / P V = (10000 mol x 0,0821 L.atm/mol.K x 303,15 K) / 1,0 atm V ≈ 249000 L Portanto, foram produzidos aproximadamente 249000 litros de C2H2 à temperatura de 30°C e pressão de 1,0 atm.