Sendo assim, qual volume de água (solvente) necessário para preparar 700 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) com uma concentração de 2,5M? ...

Para preparar uma solução de ácido nítrico (HNO3) com uma concentração de 2,5M e um volume final de 700 mL, você precisará diluir o ácido nítrico concentrado com água. A concentração desejada é 2,5M, o que significa que há 2,5 moles de HNO3 em 1 litro de solução. Para calcular a quantidade de HNO3 necessária, podemos usar a fórmula: Moles de soluto = Concentração x Volume (em litros) Substituindo os valores conhecidos: 2,5 moles/L x 0,7 L = 1,75 moles de HNO3 Agora, para preparar a solução, você precisa adicionar água suficiente para completar o volume final de 700 mL. Portanto, a quantidade de água necessária será: Volume de água = Volume final - Volume de soluto Volume de água = 700 mL - 700 mL = 0 mL Portanto, a alternativa correta é a letra B) Será necessário 700 mL de água.