Química Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares Teoria Teoria da repulsão dos pares eletrônicos Teoria da Repulsão dos Pares El...

Química

Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares
Teoria

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos
Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos de Valência (TRPEV) → força de repulsão entre os pares eletrônicos
ligantes ou não do átomo central. Eles tendem a manter a maior distância possível entre si, porém as forças
de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja rompida, logo podemos
observar essa distância no ângulo formado entre eles.

Tipos de nuvens eletrônicas

Uma nuvem eletrônica pode corresponder a:
Uma ligação simples: ━

Uma ligação dupla: ═
Uma ligação tripla: ≡
Um par de elétrons não ligante: ∙∙
Possibilidades de correspondência de uma nuvem eletrônica.

Pares de elétrons
Número de pares
ligantes
Números de pares
não ligantes
Geometria
2 2 0 Linear
3
3 0 Trigonal plana
2 1 Angular
4
4 0 Tetraédrica
3 1 Piramidal
2 2 Angular
5 5 0 Bipirâmide trigonal
6 6 0 Octaédrica


ATENÇÃO!!!
Essa tabela é muito mais extensa, porém esses são os que mais aparecem. Química

Geometria molecular
É possível determinar a geometria molecular através da análise da quantidade de elementos na fórmula
molecular e se existe par de elétrons livres ou não. Vale ressaltar que esse método é baseado na teoria de
repulsão dos pares eletrônicos. Durante as análises, vocês irão perceber que, ao retornar à tabela, a resposta
final será a mesma.

Obs.: o elemento em menor quantidade tende a ser o elemento central na estrutura do composto.

Linear
Quando a substância for formada por dois elementos ou for formada por três elementos e o átomo central
não apresentar par de elétrons livres.

Exemplo: HCl (dois elementos)


Obs.: com dois elementos sempre é linear.

CO2 (três elementos)


Olhando para a tabela, vemos que, quando temos dois pares de elétrons ligantes, a geometria é linear.

Importante!
O ângulo entre essas ligações é de 180°.


Angular
Quando a substância for formada por três elementos e o átomo central apresentar par de elétrons livres.

Exemplo: H2O (três elementos)



Olhando para a tabela, temos quatro nuvens eletrônicas, sendo duas de nuvens de elétrons ligantes e duas
de não ligantes. Logo, geometria angular.

Importante!
O ângulo entre essas ligações é de 104°30’ aproximadamente. Química

Trigonal plana
Quando a substância for formada por quatro elementos e o átomo central não apresentar par de elétrons
livres.

Exemplo: BF3 (quatro elementos)



Olhando para a tabela, temos três nuvens eletrônicas, sendo as três nuvens eletrônicas ligantes. Logo,
geometria trigonal plana.

Importante!
O ângulo entre essas ligações é de 120° aproximadamente.


Piramidal
Quando a substância for formada por quatro elementos e o átomo central apresentar par de elétrons livres.

Exemplo: NH3 (quatro elementos)



Olhando para a tabela, temos quatro nuvens eletrônicas, sendo três nuvens eletrônicas ligantes e uma nuvem
eletrônica não ligante. Logo, geometria piramidal.

Importante!
O ângulo entre essas ligações é de 109° aproximadamente. Química

Tetraédrica
Quando a substância for formada por cinco elementos e o átomo central não apresentar par de elétrons livres.

Exemplo: CH4 (cinco elementos)





Olhando para a tabela, temos quatro nuvens eletrônicas, sendo as quatro nuvens eletrônicas ligantes. Logo,
geometria tetraédrica.

Importante!
O ângulo entre essas ligações é de 109°28’ aproximadamente.


Bipirâmide trigonal
Quando a substância for formada por seis elementos e o átomo central não apresentar par de elétrons livres.

Exemplo: PCl5 (seis elementos)






Octaédrica
Quando a substância for formada por sete elementos e o átomo central não apresentar par de elétrons livres.

Exemplo: SF6 (sete elementos)






5 nuvens eletrônicas ligantes
4 nuvens ele