No presente, foram utilizadas medidas de condutividade para a reação de segunda ordem da hidrólise de um éster. À medida que a reação ocorre, os ío...

No presente, foram utilizadas medidas de condutividade para a reação de segunda ordem da hidrólise de um éster. À medida que a reação ocorre, os íons OH- são consumidos e os íons CH3COO- são produzidos. Com o tempo, ocorre diminuição notável da condutividade, porque os íons OH-, que é bom condutor, são substituídos, durante a reação pelos íons CH3COO- que tem uma condutividade inferior à do OH-. (Filho, 2019, p. 63ss; Vogel, 1981, p. 36-45) 6

2. OBJETIVOS
2.1. Objetivo Geral

● Determinar a constante de velocidade para a reação da hidrólise alcalina do acetato de etila.

2.2. Objetivo Específico

● Usar medida condutimétrica para determinação de ordem de reação. 7

3. MATERIAIS E REAGENTES

● Condutivímetro;
● Béqueres;
● Erlenmeyers;
● Solução 0,01 mol.L-1 de NaOH;
● Acetato de etila;
● Acetato de sódio;
● Termômetro. AL

● Foi medida e anotada a condutividade das soluções de NaOH e acetato de sódio 0,01 mol.L-
1;
● Foi colocado 30mL de solução de NaOH 0,01 mol.L-1, em um erlenmeyer, e 30mL de
solução de acetato de etila 0,01 mol.L-1, em outro erlenmeyer;
● Quando as soluções atingiram a mesma temperatura, foram misturadas rapidamente e
acionou-se o cronômetro.
● Foi tomada as leituras da condutividade em tempos frequentes, enquanto a reação estava
ocorrendo. 9

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Sabendo que para a medida de condutância as espécies estudadas têm que estar na forma
de íon e solvatadas por moléculas de água, o referido experimento fez o uso de reagentes como o
acetato de etila (H3CCOOC2H5), hidróxido de sódio (NaOH) e o acetato de sódio (H3CCOONa)
com estequiometrias de 1:1, como averiguado na reação abaixo:

H3CCOOC2H5 + Na+(aq) + OH-(aq) → H3CCOO-(aq) + Na+(aq) + C2H5OH (eq. 1)