Sobre os conceitos de ácidos e bases de Arrhenius e de BrØnsted-Lowry, são feitas as seguintes afirmações: I. Uma base de Arrhenius é uma substânc...

Sobre os conceitos de ácidos e bases de Arrhenius e de BrØnsted-Lowry, são

feitas as seguintes afirmações:

I. Uma base de Arrhenius é uma substância que libera íons OH- por ionização com a água.

II. A molécula de água pode ser tanto uma base quanto um ácido de BrØnsted-Lowry, dependendo do seu par.

III. Ácidos de Arrhenius se dissociam em água liberando íons H+, já ácidos de BrØnsted-Lowry liberam íons H+ em qualquer solvente.

IV. A molécula de amônia sempre será uma base de BrØnsted-Lowry, mas nunca será base de Arrhenius.

V. Pela teoria de BrØnsted-Lowry, um ácido origina uma base conjugada e uma base origina um ácido conjugado.

Assinalando V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas, a ordem correta está em:

*

5 pontos

a) V-V-V-V-V

b) F-V-V-F-F

c) V-V-V-F-V

d) V-V-F-V-V

e) F-V-F-V-V