A figura mostra 1100 J de calor sendo transferidos espontaneamente através de uma haste de cobre de um reservatório quente a 550 K para um reservat...

Para calcular as entropias perdida pelo reservatório quente e ganha pelo reservatório frio, podemos utilizar a fórmula da entropia: ΔS = Q/T Onde ΔS é a variação de entropia, Q é o calor transferido e T é a temperatura em Kelvin. No caso, temos um calor de 1100 J sendo transferido do reservatório quente a 550 K para o reservatório frio a 250 K. Para o reservatório quente: ΔS_quente = -1100 J / 550 K = -2 JK Para o reservatório frio: ΔS_frio = 1100 J / 250 K = 4,4 JK Portanto, as entropias perdida pelo reservatório quente e ganha pelo reservatório frio são respectivamente -2 JK e 4,4 JK. A alternativa correta é: 2,0 JK; 4,4 JK.