Analise a seguinte reação química: HCI + Com base na reação acima, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto base da Aula 1 da disci...
Analise a seguinte reação química: HCI + Com base na reação acima, nos demais materiais disponibilizados, bem como no texto base da Aula 1 da disciplina de Reações Orgânicas, em relação à utilização do conceito de Bronsted-Lowry, assinale a alternativa que mostra a correta definição de ácido ou base:
A HCI é um ácido de Bronsted-Lowry, pois cedeu o próton à água.
B é um ácido de Bronsted-Lowry, pois recebeu o próton do ácido clorídrico.
C o HCI e o hidrônio são pares conjugados, sendo o HCI o ácido.
D A água e o hidrônio (H3O+) são pares conjugados, sendo a água o ácido.
E HCI e Cl são pares conjugados, sendo o a base.
A HCI é um ácido de Bronsted-Lowry, pois cedeu o próton à água.
B é um ácido de Bronsted-Lowry, pois recebeu o próton do ácido clorídrico.
C o HCI e o hidrônio são pares conjugados, sendo o HCI o ácido.
D A água e o hidrônio (H3O+) são pares conjugados, sendo a água o ácido.
E HCI e Cl são pares conjugados, sendo o a base.
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Analisando a reação química HCI +, podemos identificar que o HCI é um ácido de Bronsted-Lowry, pois cede um próton à água. Portanto, a alternativa correta é a A) HCI é um ácido de Bronsted-Lowry, pois cedeu o próton à água.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Materiais relacionados
1 pág.
1 pág.
Compartilhar