QUESTÃO 07. Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar pressão e temperatura muito elevadas, em torno de 105 atm e 2.000 C.° O carbon...

QUESTÃO 07. Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar pressão e temperatura muito elevadas, em torno de 105 atm e 2.000 C.° O carbono precisa ser praticamente vaporizado e, por isso, apesar de o processo ser possível, é difícil. Consideremos, então, as entalpias de combustão do grafite e do diamante:

I. (grafite) 2(g) 2(g)C O CO H 394 kJΔ+ → = −
II. (diamante) 2(g) 2(g)C O CO H 396 kJΔ+ → = −

Utilize a lei de Hess, mostrando todos os cálculos, para determinar quantos kJ são necessários para transformar um mol de carbono grafite em diamante?

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Progresso com Exercícios

07/09/2023

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Química • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

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07.09.2023

Para determinar quantos kJ são necessários para transformar um mol de carbono grafite em diamante, podemos utilizar a lei de Hess. A lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho seguido para a reação. Nesse caso, podemos considerar a reação de combustão do grafite e do diamante para determinar a variação de entalpia da transformação: Reação 1: C(grafite) + O2(g) -> CO2(g) ΔH1 = -394 kJ/mol Reação 2: C(diamante) + O2(g) -> CO2(g) ΔH2 = -396 kJ/mol Para transformar um mol de carbono grafite em diamante, precisamos subtrair a entalpia da reação 1 da entalpia da reação 2: ΔH = ΔH2 - ΔH1 ΔH = -396 kJ/mol - (-394 kJ/mol) ΔH = -2 kJ/mol Portanto, são necessários 2 kJ para transformar um mol de carbono grafite em diamante.

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