É possível preparar gás oxigênio em laboratório pelo aquecimento cuidadoso de clorato de potássio, de acordo com a reação: 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + ...

Para determinar o valor da entalpia-padrão do KClO3(s), podemos usar a equação de Hess. A equação de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação é a mesma, independentemente do caminho seguido. Nesse caso, podemos considerar a reação de decomposição do KClO3(s) em KCl(s) e O2(g) como a soma das entalpias das reações individuais: 1. KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g) ΔH1 2. 2 KCl(s) + 3/2 O2(g) → 2 KCl(s) + 3 O2(g) ΔH2 = +812 kJ Como queremos determinar a entalpia-padrão do KClO3(s), podemos igualar a soma das entalpias das reações individuais à entalpia-padrão do KClO3(s): ΔH1 = ΔH2 Agora, podemos substituir os valores conhecidos: ΔH1 = +486 kJ/mol (entalpia-padrão do KCl(s)) ΔH2 = +812 kJ Assim, temos: +486 kJ/mol = +812 kJ Para encontrar o valor da entalpia-padrão do KClO3(s), basta subtrair +486 kJ/mol de ambos os lados da equação: ΔH1 = +812 kJ - +486 kJ ΔH1 = +326 kJ/mol Portanto, o valor da entalpia-padrão do KClO3(s) é +326 kJ/mol.