QUESTÃO 04. Monte o esquema da pilha com eletrodos de alumínio e prata, sabendo que: Aℓ3+ + 3e- → Aℓ Eº = - 1,66 V Ag+ + e- → Ag Eº = + 0,80 V Per...
Aℓ3+ + 3e- → Aℓ Eº = - 1,66 V
Ag+ + e- → Ag Eº = + 0,80 V
Pergunta-se:
A) Em que sentido os elétrons se movimentam?
B) Qual lâmina se desgasta?
C) Quais eletrodos constituem o ânodo e o cátodo?
D) Quais as reações que ocorrem no ânodo e no cátodo?
E) Quais os agentes oxidante e redutor?
F) Qual a equação da reação global da pilha?
G) Qual o valor do Δ Eº da pilha?
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💡 1 Resposta
Ed 
A) Os elétrons se movimentam do eletrodo de alumínio (Al) para o eletrodo de prata (Ag). B) A lâmina de alumínio se desgasta. C) O eletrodo de alumínio constitui o ânodo, enquanto o eletrodo de prata constitui o cátodo. D) No ânodo ocorre a reação de oxidação: Al → Al3+ + 3e-. No cátodo ocorre a reação de redução: Ag+ + e- → Ag. E) O agente oxidante é o Al, que sofre oxidação, e o agente redutor é o Ag+, que sofre redução. F) A equação da reação global da pilha é: 2Al + 3Ag+ → 2Al3+ + 3Ag. G) O valor do ΔEº da pilha é a diferença entre os potenciais padrão dos eletrodos: ΔEº = Eºcátodo - Eºânodo = 0,80 V - (-1,66 V) = 2,46 V.
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