Calcule o pH de uma solução aquosa de HAc (ácido acético) 0,10 mol/L. Dados: Ka = 1,75 x 10–5 e Kw = 1,00 x 10–14. Equilíbrios:  HAc ⇌ H+ + Ac– e H...

Para calcular o pH de uma solução aquosa de HAc (ácido acético) 0,10 mol/L, precisamos levar em consideração o equilíbrio químico do ácido acético, que é representado pela equação: HAc ⇌ H+ + Ac- A constante de dissociação ácida (Ka) do ácido acético é fornecida como 1,75 x 10^-5. Para calcular o pH, precisamos determinar a concentração de H+ na solução. Como o ácido acético está em uma solução aquosa, ele se dissocia parcialmente, então a concentração de H+ será menor que a concentração inicial de HAc. Vamos chamar a concentração de H+ de x. Assim, a concentração de Ac- também será x, pois a proporção é 1:1. Agora, podemos escrever a expressão da constante de dissociação ácida (Ka) e substituir as concentrações: Ka = [H+][Ac-] / [HAc] 1,75 x 10^-5 = x * x / 0,10 Resolvendo essa equação, encontramos x = 0,0132 mol/L. Agora, podemos calcular o pH usando a fórmula: pH = -log[H+] pH = -log(0,0132) pH ≈ 1,88 Portanto, o pH da solução aquosa de HAc 0,10 mol/L é aproximadamente 1,88.