Sabendo-se que um frasco de 1,0 L contém 10,0 g de gás O2 e 10,0 g de gás CO2, à 25 ºC, é correto afirmar: a) A pressão parcial do gás O2 é menor...

Sabendo-se que um frasco de 1,0 L contém 10,0 g de gás O2 e 10,0 g de gás CO2, à 25 ºC, é correto afirmar:

a) A pressão parcial do gás O2 é menor do que a pressão parcial do gás CO2.
b) A pressão parcial do gás O2 é maior do que a pressão parcial do gás CO2.
c) As pressões parciais dos gases O2 e CO2 são iguais pois estes gases apresentam o mesmo número de moléculas.
d) As pressões parciais dos gases O2 e CO2 são iguais pois estes gases apresentam massas iguais.
e) O número de moléculas do gás O2 é menor do que o número de moléculas do gás CO2.

Vestibular

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18/09/2023

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Vestibular • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

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18.09.2023

A resposta correta é a alternativa a) A pressão parcial do gás O2 é menor do que a pressão parcial do gás CO2. Isso ocorre porque a pressão parcial de um gás em uma mistura é proporcional à sua fração molar, ou seja, à quantidade de mols desse gás em relação ao total de mols da mistura. Como o frasco contém a mesma quantidade de gás O2 e gás CO2, mas o gás CO2 tem uma massa molar maior, ele terá uma quantidade menor de mols em relação ao gás O2, resultando em uma pressão parcial menor.

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