Atente para a afirmação:
“A variação de temperatura de uma determinada massa dependerá da quantidade de calor transferido e de seu calor específico”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: PIZZO, Sandro Megale. Fundamentos da Termodinâmica. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2015. p. 44.
Considerando estas informações e os demais conteúdos do livro-base Fundamentos da Termodinâmica, calcule a variação de temperatura sofrida por uma amostra de 30 kg de álcool etílico que recebeu uma quantidade de calor de 3 x 105 J. Dados: Q = m. c. ΔΔθθ; c (álcool etílico) = 2428 J.kg-1.K-1
A ΔΔθθ = 4,12 K
B ΔΔθθ = 8,24 K
C ΔΔθθ = 4,12x10³ K
D ΔΔθθ = 4,12x10-³ K
E ΔΔθθ = 41,2 K
“A variação de temperatura de uma determinada massa dependerá da quantidade de calor transferido e de seu calor específico”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: PIZZO, Sandro Megale. Fundamentos da Termodinâmica. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2015. p. 44.
Considerando estas informações e os demais conteúdos do livro-base Fundamentos da Termodinâmica, calcule a variação de temperatura sofrida por uma amostra de 30 kg de álcool etílico que recebeu uma quantidade de calor de 3 x 105 J. Dados: Q = m. c. ΔΔθθ; c (álcool etílico) = 2428 J.kg-1.K-1
A ΔΔθθ = 4,12 K
B ΔΔθθ = 8,24 K
C ΔΔθθ = 4,12x10³ K
D ΔΔθθ = 4,12x10-³ K
E ΔΔθθ = 41,2 K
Respostas
Ed 
há 2 anos
Para calcular a variação de temperatura (Δθ) de uma amostra de álcool etílico que recebeu uma quantidade de calor (Q), podemos usar a fórmula Q = m * c * Δθ, onde m é a massa da amostra e c é o calor específico do álcool etílico. Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: Q = 3 x 10^5 J m = 30 kg c = 2428 J/kg.K Agora, podemos rearranjar a fórmula para isolar Δθ: Δθ = Q / (m * c) Substituindo os valores: Δθ = (3 x 10^5) / (30 * 2428) Δθ ≈ 4,12 K Portanto, a alternativa correta é A) Δθ = 4,12 K.
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Questão 1/10 - Termodinâmica
Leia o trecho de texto:
“Assim, para uma expansão, V2>V1 [...] o trabalho é negativo, pois é
realizado pelo sistema nas vizinhanças (a energia sai do sistema).
Por outro lado, em uma compressão, V1>V2 [...] o trabalho é positivo,
uma vez que é feito pelas vizinhanças sobre o sistema”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: PIZZO, Sandro Megale. Fundamentos da Termodinâmica. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2015. p.
55.
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base
Fundamentos da Termodinâmica, assinale a alternativa que
contempla o valor do trabalho realizado por um gás ideal contido em
um cilindro dotado de êmbolo, que mantém a pressão igual a 2 x105
N.m-², sendo que este sofreu uma compressão de 10m³ para 4m³.
Dado: W = P.ΔΔV
Nota: 10.0
A - 1,2 x 105 J
B + 1,2 x 106 J
C - 1,2 x 106 J
Você acertou!
Comentário: Substituindo os dados da
questão na fórmula dada, teremos: W
= 2x 105 . (4 – 10)
Portanto, W = 2x105 . (- 6) = - 12x105 =
- 1,2x106 J.
D + 2 x 106 J
E - 2 x 106 J
A - 1,2 x 105 J
B + 1,2 x 106 J
C - 1,2 x 106 J
D + 2 x 106 J
E - 2 x 106 J
Questão 3/10 - Termodinâmica
Leia o fragmento de texto:
“As substâncias puras podem ser aquecidas ou perder calor até que
atinjam uma temperatura de mudança de fase. Nesse ponto do
processo, o calor recebido ou cedido pela substância não altera o
valor da sua temperatura, mas ocasiona mudança de fase”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: PIZZO, Sandro Megale. Fundamentos da Termodinâmica. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2015. p. 48.
Considerando estas informações e os demais conteúdos do livro-
base Fundamentos da Termodinâmica, calcule o calor necessário
para que 15 kg de mercúrio passem do estado líquido para o sólido.
Dados: Q = ±±m.L; LF = 11,8 x 10³ J.kg-1; LV = 272 x 10³ J.kg-1
Nota: 0.0
A +1,77 x 105 J
B - 1,77 x 105 J
Comentário: A passagem do estado
líquido para sólido é chamada de
solidificação e libera calor
(exotérmica). Como o sistema libera a
mesma energia que absorveu na fusão
para sofrer solidificação, usaremos o
calor latente de fusão para os cálculos
considerando o sinal negativo na
equação. “Para o processo contrário
acontecer – água líquida transformar-
se em gelo na temperatura de 0ºC -, o
sistema precisa ceder essa mesma
quantidade de energia ou calor
latente”. (livro-base, p.48-49)
Substituindo os dados da questão na
fórmula dada, teremos: Q
= ±±10.11,8x103
Portanto, Q = - 177 x 103 = -1,77x105 J.
C - 4,08 x 106 kJ
D + 4,08 x 106 kJ
E 17,9 x 104 kJ
A +1,77 x 105 J
B - 1,77 x 105 J
C - 4,08 x 106 kJ
D + 4,08 x 106 kJ
E 17,9 x 104 kJ
Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Fundamentos da Termodinâmica, assinale a alternativa que relaciona corretamente a coluna das transformações dos sistemas e suas características:
1. Transformação isocórica
2. Transformação isotérmica
3. Transformação adiabática
( ) Ocorre com temperatura constante.
( ) O volume do sistema não varia.
( ) Acontece sem a troca de energia térmica.
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