Na combustão incompleta da grafita, ocorre: C + ½ O2 → CO Determine a massa de produto obtido na reação entre 32 g de carbono, tendo ele (C) pureza...

Para determinar a massa de produto obtido na reação, é necessário considerar a proporção estequiométrica da reação e a pureza do carbono. Primeiro, vamos calcular a quantidade de carbono puro presente nos 32 g de carbono com 70% de pureza. 32 g de carbono x 0,70 (pureza) = 22,4 g de carbono puro A equação estequiométrica nos mostra que 1 mol de carbono reage com 1/2 mol de oxigênio para formar 1 mol de monóxido de carbono (CO). A massa molar do carbono (C) é 12 g/mol e a do monóxido de carbono (CO) é 28 g/mol. Agora, vamos calcular a quantidade de monóxido de carbono formado: 22,4 g de carbono puro x (1 mol de CO / 1 mol de C) x (28 g de CO / 1 mol de CO) = 627,2 g de CO Portanto, a massa de monóxido de carbono obtida na reação entre 32 g de carbono com 70% de pureza e 32 g de oxigênio é de 627,2 g.