Considere duas soluções químicas, A e B, nas condições normais de temperatura e pressão. A solução química A apresenta um valor de pH = 3 e a soluç...
A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina.
A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B.
O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água.
A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A.
A V - V - F - V.
B F - V - V - F.
C V - F - V - V.
D F - V - F - V.
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é a alternativa C: V - F - V - V. Explicação: - A solução A é ácida, pois possui um valor de pH menor que 7, enquanto a solução B é alcalina, pois possui um valor de pH maior que 7. Portanto, a primeira sentença é verdadeira (V). - A solução A possui um valor de pH menor, o que indica uma maior concentração de íons hidrogênio (H+), não de íons hidroxila (OH-). Portanto, a segunda sentença é falsa (F). - O pH da solução A não se elevará com a adição de água, pois a adição de água pura não altera a concentração de íons H+ na solução. Portanto, a terceira sentença é verdadeira (V). - A adição de uma solução ácida (solução A) a uma solução alcalina (solução B) resultará em uma reação de neutralização, levando a uma redução do pH da solução B. Portanto, a quarta sentença é verdadeira (V).
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